【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用________上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是________,價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2,該物質(zhì)在水中電離出SO42-N4H44+,N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)N4分子。N4P4的沸點________,原因為_______________________

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥,其分子中原子的雜化軌道類型有________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________

(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm,N3-半徑為b pmCu+N3-都是緊密接觸的剛性小球,則N3-的配位數(shù)為________,Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

【答案】原子光譜 2p 洪特規(guī)則 2 N4P4都為非極性分子,N4的相對分子質(zhì)量低于P4,分子間作用力比P4 sp2、sp3 7:1 6

【解析】

1)根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學(xué)組成和相對含量的方法叫光譜分析;

(2)基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3

(3)NH4BF4為離子化合物,NH4+離子中含有1個N→H配位鍵,BF4離子中含有1個F→B配位鍵;

(4)結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,溶沸點越高;

(5)H2NCONH2分子中,羰基C原子的雜化方式為sp2雜化,氨基中N原子的雜化方式為sp3雜化;

(6)由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)可知,大球表示Cu原子、小球表示N原子,Cu原子個數(shù)=12×1/4=3,N原子個數(shù)=8×1/8=1。

(1)根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學(xué)組成和相對含量的方法叫光譜分析,其優(yōu)點是靈敏迅速,歷史上曾通過光譜分析發(fā)現(xiàn)了許多新元素,如銣,銫,氦等,故答案為:原子光譜;

(2)基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,電子占據(jù)的最高能級符號為2p;2p軌道是電子為半充滿,則價電子在該能級上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則,故答案為:2p;洪特規(guī)則;

(3)NH4BF4為離子化合物,NH4+離子中含有1個N→H配位鍵,BF4離子中含有1個F→B配位鍵,則lmolNH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2;

(4)結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,溶沸點越高,N4和P4都為正四面體結(jié)構(gòu),都為非極性分子,N4的相對分子質(zhì)量低于P4,分子間作用力比P4弱,N4比P4的沸點低,故答案為:低;都為非極性分子,N4的相對分子質(zhì)量低于P4,分子間作用力比P4弱;

(5)H2NCONH2分子中,羰基C原子的雜化方式為sp2雜化,氨基中N原子的雜化方式為sp3雜化;σ鍵的數(shù)目為7,π鍵的數(shù)目為1,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為:sp2、sp3;7:1;

(6)由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)可知,大球表示Cu原子、小球表示N原子,Cu原子個數(shù)=12×1/4=3,N原子個數(shù)=8×1/8=1,中間面上N的周圍有4個Cu,上下面上各有1個Cu,則N3-的配位數(shù)4+2=6; 晶胞的體積=[(2a+2b)×10-10cm]3,Cu3N的密度=,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某氖原子的質(zhì)量ag,12C原子的質(zhì)量是bg,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a

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【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價鍵 

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2OH2S晶體的熔點依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti412O2緊鄰 

SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是( )

A. 甲烷和氯氣在光照下反應(yīng);乙烯能使溴水褪色

B. 乙烷在氧氣中燃燒;由乙烯制取聚乙烯

C. 乙烯能使溴水褪色;乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯和水反應(yīng)制乙醇;乙烯能使溴水褪色

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【題目】XY、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫分子式),理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。

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【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________________________

2B→C的反應(yīng)類型為________________

3寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

5以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是(

A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2

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【題目】某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實驗時,廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣

B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體

C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:

下列說法正確的是

A. 灼燒可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. 結(jié)晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

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