【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

【答案】A

【解析】

A．該溶液中存在物料守恒式為2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]═c(Na+)，故A錯誤；
B．酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，故B正確；
C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向草酸鈉溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為C2O42-+2H+═H2C2O4，故D正確；
故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應(yīng)的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫

有機物A

有機物B

有機物C

有機物D

1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志

2.比例模型：

1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分

2.比例模型：

1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成

2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑

1.分子式為C2H4O2

2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）有機物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）有機物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

(1)能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是________。

A.1 mol，1 mol

B.3.5 mol，7 mol

C.3.5 mol，6 mol

D.6 mol，7 mol

(2)下列不能與白藜蘆醇反應(yīng)的是________。

A.Na2CO3溶液

B.FeCl3溶液

C.NaHCO3溶液

D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7

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