【題目】已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;
(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ ══AgCl↓ 2Fe3++ Fe══3Fe2+ 物理
【解析】
白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,F與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCl2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色,證明溶液中含有鉀元素,故D為KCl,則C為KOH,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl,故答案為:FeCl2;KCl;
(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)D為KCl,D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故答案為:物理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是
A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配制溶液濃度偏高的原因是( )
A. 轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥
B. 定容時俯視刻度線
C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒
D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。
①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強(qiáng):Pa:Pb>6:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在分子中含有1個手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則電子由_____(填“a”或“b”,下同) 極流向_____極,電解質(zhì)溶液中移向_____極,a極上的電極反應(yīng)式為___________________。
(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___________,若將燃料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負(fù)極是_________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________________;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)石墨電極(C)作_________極,若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是________甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。
(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_________ L。
(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是__________________。
A.b電極為粗銅 B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.CuSO4溶液的濃度保持不變 D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224 mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽離子交換膜,左側(cè)溶液質(zhì)量將__________________,(填“增大”“減小”或“不變”),且變化了__________________克。
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