【題目】下列各組中兩溶液間的反應,均可用同一離子方程式表示的是
A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4
D.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl
【答案】D
【解析】本題考查離子方程式的書寫。醋酸與碳酸鈉反應的離子方程式為:+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO,醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式為:HCO3+CH3COOHH2O+CO2↑+CH3COO,兩個離子方程式不同,A錯誤;AgNO3和HCl反應的離子方程式為Ag++ClAgCl↓,Ag2SO4和HCl反應的離子方程式為Ag2SO4+2Cl2AgCl↓+,兩個離子方程式不同,B錯誤;氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式為:+Ba2+BaSO4↓,而氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O,兩個離子方程式不同,C錯誤;KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl,實質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應,反應方程式為:+OHNH3H2O,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色,常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣中加熱,最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分,設計以下實驗測定該樣品與氧氣反應前后的質(zhì)量變化,同時檢測其氣體產(chǎn)物。
(1)獲得氧氣的反應方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應的方程式為__________。
(2)利用上述裝置(可重復使用)進行實驗,氣流經(jīng)導管的順序為__________。
(3)實驗測得樣品質(zhì)量為m1,與氧氣充分反應后的固體質(zhì)量為m2,m1 =m2,且C裝置中品紅褪色,則樣品的成分(寫出所有可能情況)_________。
(4)該實驗小組為了控制實驗中氧氣的產(chǎn)生速率,設計了如下圖所示的實驗裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對H2O2分解的催化效率。
①實驗時可以通過測量_________來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小。
②請設計實驗比較Fe3+含 Cu2+對H2O2分解的催化效率(完成以下實驗方案):_______,最后,比較兩個實驗的氧氣的體積。(試劑儀器不限,裝置用上圖)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A. 先加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的HNO3溶液,沉淀不溶解。則溶液中一定含有
B. 加入足量的HCl溶液,產(chǎn)生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有
C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則溶液中含有。
D. 先加鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)
D.2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應的化學方程式為______________________________。
(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS-等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預熱后的空氣吹除,預熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。
(3)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O,使產(chǎn)品仍達不到純度要求,可再進行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
(4)室溫時,若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象________,發(fā)生反應的離子方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室制取CO2的離子反應方程式:_______________________;
(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式:_______________________;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應:___________________________。
(4)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為:____________。
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