兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A、Zn、Fe
B、Zn、Ag
C、Al、Cu
D、Mg、Al
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=
m
n
計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol．
解答： 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：
15g
0.5mol
=30g/mol，
A．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol，銅不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質(zhì)量為6g，則15g二者的化合物完全反應(yīng)生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；
D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計(jì)算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子形成的離子可表示為
 
a
b
xn-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、
 
a
b
xn-含有的中子數(shù)為b
B、
 
a
b
xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b
D、一個(gè)X原子的質(zhì)量約為
a
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：
寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)同答下列問(wèn)題．
（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若開始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號(hào)將B、E兩元素標(biāo)在周期表中對(duì)應(yīng)的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
                  
                  
                  
                  
（2）寫出A、D兩種元素形成的常見化合物的電子式
 
，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）在元素周期中
 
的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是
 
（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是
 
，
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號(hào)是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填分子式），其對(duì)應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是
 
（填電子式）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素Y和Z非金屬性的強(qiáng)弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜顯示該分子中有4個(gè)甲基．
（1）該抗爆震劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）與該抗爆震劑具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體總共有
 
種（不含該爆震劑本身）．
（3）如果該抗爆劑的某種同分異構(gòu)體中存在羥基，則該同分異構(gòu)體屬于
 
類有機(jī)物，其最簡(jiǎn)單的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）如果將該抗爆劑的分子中去掉兩個(gè)氫原子，則可能形成雙鍵．該雙鍵可能為碳氧雙鍵或
 
（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵的某種氯化物FeClx質(zhì)量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．

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