【題目】某興趣小組對(duì)NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過查閱資料可知:①NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2熱穩(wěn)定性很高。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn):
(1)裝置B的作用是 ;
(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。
(4)提出假設(shè):
假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3;
假設(shè)2. 白色固體只有_________________;
假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
(5)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
①根據(jù)查閱的資料,要證明假設(shè)1是否成立,需要用到的試劑為____________________;
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為a g),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設(shè)3成立,則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。(用含字母的不等式表示)
【答案】(1)除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣,以免干擾實(shí)驗(yàn)。(2)產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣。
(3)4NO+3O2+2H2O==4HNO3 (4)NaNO2 (5)①AgNO3溶液 ②<n<m
【解析】
試題分析:(1)若無B裝置,后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會(huì)進(jìn)入C管與Na2O2反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn),因此裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣,以免干擾實(shí)驗(yàn)。
(2)稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣,用來排除裝置中的空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)。
(3)E中氣體先變紅棕色是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,最終又變無色是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,按照一定比例一氧化氮和氧氣在水溶液中生成硝酸,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
(4)提出假設(shè):假設(shè)1.白色固體只有NaNO3;假設(shè)2.白色固體只有NaNO2,假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
(5)①亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余易溶于水,要證明假設(shè)1是否成立,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取C管中的固體少量于試管中溶于水,加入AgNO3溶液,若沒有淺黃色沉淀,則假設(shè)1成立;若有沉淀則假設(shè)1不成立。
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體mg置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為a g),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為n g,若m g全部是硝酸鈉,則
2NaNO32NaNO2+O2↑
2×85 2×69
mg ng
解得n=
因此假設(shè)3成立時(shí)n的數(shù)字范圍是<n<m。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請(qǐng)回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序數(shù)為 ;上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為 。
(3)o元素離子的電子式為 ;化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。
(4)用電子式表示化合物d2n的形成過程 ;
(5)d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 。
(6)單質(zhì)r與b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。
(5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。
(4)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是 ( )
A.1-戊烯和2-甲基丙烯
B.甲醛和甲酸甲酯
C.1-丁醇與甲醚
D.丙酸和甲酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常見簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為___________(用化學(xué)式表示,下同);y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是:______________________________。
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品干燥劑在食品加工、儲(chǔ)存中應(yīng)用非常廣泛。食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及對(duì)環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥
C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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