【題目】25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是( )
A.平衡逆向移動I-濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp減小
C.沉淀溶解平衡不移動D.PbI2的溶解度減小
【答案】D
【解析】
含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)。
A. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡左移,故A錯誤;
B. 溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān),改變c(I-)Ksp不變,故B錯誤;
C. 加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,故C錯誤;
D.加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,PbI2的溶解度減小,故D正確;
故選D。
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
(2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。
已知:H2SO3:Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107,HClO:Ki1=2.95×108,H2CO3:Ki1=4.3×107,Ki2=5.6×1011。
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【題目】25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.新制的氯水放置一段時間,溶液的pH會減小
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后,升高溫度,氣體顏色變深
D.增大壓強,有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.24 g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是( )
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
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【題目】反應(yīng):xA(氣)+yB(氣)zC(氣),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol.L-1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 mol.L-1,則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B.圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖3中d點沒有AgCl沉淀生成
D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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【題目】Fe3+與SCN-形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出Fe3+的電子排布式:___________;SCN-的結(jié)構(gòu)式為________
(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。
(3)已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子半徑的計算式為______________ pm。
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【題目】以活性炭為催化劑,可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩,進而制得各種硫酸鹽,如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
(1)研究表明,SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機理可以表示為(*標(biāo)記的為吸附狀態(tài))
Ⅰ.二氧化硫的吸附:SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.氧氣的吸附:O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ.三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol-1
Ⅳ.三氧化硫的脫附:SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)機理,寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。
(2)以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
①已知25 ℃時,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16。某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol·L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:____。
②某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;(C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O)
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程)。_____________
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