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下列說法正確的是

A．合成氨反應中為了提高正反應速率，及時抽走氨氣

B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率

C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率

D．合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內層均為全滿結構。

（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據價層電子對互斥理論推測NO3—的空間構型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是____________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個時間段H2O(g）的平衡轉化率最低____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列說法正確的是( )

A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH>5

C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．等體積等pH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應，④溶液生成同條件下氫氣體積多

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m的2倍,y的氧化物具有兩性。


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質可采用電解熔融 的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]。據此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ，負極: 。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

D．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時Al（OH）3的質量小于3.9g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5：有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應；

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅲ． (R，R'均為烴基）；

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1）寫出結構簡式:A___________,D___________,E____________。

(2）寫出反應類型:反應①__________________，反應⑥___________________。

(3）寫出下列反應的化學方程式:反應④__________________。

B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應_________________。

(4）A 的同分異構體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結構簡式）。

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