Question

隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
• B、鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
• C、鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃
• D、當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有2.688L NH₃生成

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：反應(yīng)總方程式為N₂+3H₂?2NH₃，反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，應(yīng)為電解池陰極反應(yīng)，電解方程式為N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃，H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為電解池陽極反應(yīng)，電極方程式為H₂-2e^-=2H⁺，以此解答該題．

解答： 解：A．在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反應(yīng)溫度是570℃時，水為水蒸氣，故A錯誤；
B．由氫離子移動方向可知A為銀極，B為陽極，陽極連接電源正極，故B錯誤；
C．A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃，故C正確；
D．由于氣體存在的條件不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能確定氣體的體積，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查原電池和電解質(zhì)知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．