Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B、氯化銨水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• C、向NaHCO₃ 溶液中加入過量的Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂ CO₃+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
C．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．碳酸根離子分步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答： 解：A．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，離子方程式為HS^-+H₂O?H₂S+HO^-，故A錯誤；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故B正確；
C．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．碳酸根離子分步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子和多元弱堿陽離子水解方程式的區(qū)別，為易錯點．