【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:
科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題:
若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化?___(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是____。
【答案】減小 若溫度降低,體積不變,根據(jù)阿伏伽德羅定律,總壓強(qiáng)減。煌瑫r(shí),降低溫度,由于反應(yīng)放熱,所以平衡朝正方向移動(dòng),容器內(nèi)分子數(shù)減少,總壓強(qiáng)也減小
【解析】
根據(jù)溫度對(duì)氣體和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。
若溫度降低,體積不變,總壓強(qiáng)減小,同時(shí),溫度降低,由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡正向移動(dòng),體系中分子數(shù)減少,總壓強(qiáng)也減小,因此溫度減低,再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時(shí),O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請(qǐng)寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng),試填下列空白:
(1)生成___molSO3;
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___;
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol;
(4)達(dá)到平衡時(shí),c(SO2)=___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的有效回收利用,既能緩解能源危機(jī),又可減少溫室效應(yīng)的影響,具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如圖所示,回答下列問題:
(1)①Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用,其作用是___。
(2)二甲醚是主要的有機(jī)物中間體,在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚:2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),=3時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。
合成二甲醚過程中往往會(huì)生成一氧化碳,合成時(shí)選用硅鋁化合物做催化劑,硅鋁比不同時(shí),生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較:KA___KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:___。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)方案和步驟如下:
ⅰ組 | ⅱ組 | ⅲ組 | |||
步驟一 | 試管 | 0.3g純凈Na2SO3(s) | 0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s) | ||
滴管 | 10mL2molL-1 鹽酸 | 10mL2molL-1 HNO3 | 10mL2molL-1HNO3 | ||
現(xiàn)象 | 均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化 | ||||
步驟二 | 滴管 | 在上述溶液中,分別滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液 | |||
現(xiàn)象 | 4min后溶液變渾濁 | 2.5h后溶液變渾濁 | 20min后溶液變渾濁 |
已知Na+的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)無影響,則關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的描述,不正確的是( )
A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2
B.實(shí)驗(yàn)ⅰ中的難溶物為BaSO3
C.由實(shí)驗(yàn)可知:含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)可被O2氧化
D.通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對(duì)比,可知:NO3-或Cl-的存在對(duì)溶液中+4價(jià)硫元素的氧化速率有影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氯氣有氧化性,可使干燥布條漂白褪色
B.常溫下,鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng),因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
C.已知電離能力H2CO3>HClO>,則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體,能提高溶液中HClO的濃度
D.向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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