【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A.該有機物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構體

D.該烴的一氯代物共有8種

【答案】B

【解析】

A．飽和烴分子中只含有單鍵，不存在不飽和鍵；

B．該有機物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對該有機物進行命名；

C．兩種有機物的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體；

D．根據(jù)有機物分子中含有等效氫原子的數(shù)目進行判斷．

A．該有機物分子中含有的化學鍵全部是單鍵，所以該有機物屬于飽和烴，故A正確；

B．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子中，最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，在3號C含有1個甲基，在5號C原子含有1個乙基，該有機物命名為：3一甲基一5一乙基庚烷，故B錯誤；

C.2，5一二甲基一3一乙基己烷為含有10個C原子烷烴，CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子也是含有10個C烷烴，這兩種有機物結構不同，所以二者互為同分異構體，故C正確；

D．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子中 ，兩個乙基對稱，乙基中含有2種等效H，其它6個C原子總共含有6種等效氫原子，所以其分子中含有8種等效H原子，其一氯代物有8種同分異構體，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應后，收集到標況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時發(fā)生反應的化學方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗中含碳碳雙鍵

D.鑒別和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。

(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數(shù)為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(O2)/10-6 mol

1.68

1.64

1.58

1.50

1.40

計算2.0 min~8.0 min內(nèi)以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。

②現(xiàn)假定R型Hb對O2的結合常數(shù)為KR，T型Hb對O2的結合常數(shù)為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

③

④

⑤

⑥

3

②

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強或弱)，請用一個化學方程式證明這一事實___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應的水化物的化學式___，并比較其酸性的強弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（　�。�

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

（1）汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是____________________。

（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。

（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。

（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____________________。

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