Question

下列說法正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
• B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
• C、H₂O₂分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

Answer 1

考點：化學(xué)鍵,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對分子質(zhì)量大小；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動的離子；
C．含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D．NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：1且熔化時破壞的是離子鍵；

解答： 解：A．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl、HBr、HI沸點卻依次升高，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故B正確；
C．H₂O₂中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，陰、陽離子的個數(shù)是1：1且熔化時破壞的是離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)鍵和化合物的類型，注意HF分子間含有氫鍵、NaHSO₄在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度中等．