Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下24g 金屬鎂變成Mg²⁺失去電子2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有氫原子個(gè)數(shù)為2N_A
• D、11.2L氫氣一定含有N_A 個(gè)氫原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol Na₂SO₄含1molNa⁺；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合Mg²⁺的價(jià)態(tài)來(lái)計(jì)算；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、沒(méi)指明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1mol Na₂SO₄含1molNa⁺，故溶于水中后所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、24g 金屬鎂的物質(zhì)的量n═

m

M

=

24g

24g/mol

=1mol，而根據(jù)Mg²⁺的價(jià)態(tài)可知，1mol金屬鎂失2mol電子，即2N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故22.4LH₂O的物質(zhì)的量不是1mol，含有氫原子數(shù)不是2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)指明狀態(tài)，不知?dú)怏w摩爾體積的數(shù)值，故無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)在熟練掌握公式使用的基礎(chǔ)上，注意物質(zhì)的組成和機(jī)構(gòu)，難度不大．