Question

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí) 驗(yàn) 組	溫 度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                      b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)      d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

 

Answer 1

【答案】

(1)①溫度�、赽c  

(2)①0.16 mol/(L·min)　②吸 ③b＝2a，a>1(或使用合適的催化劑) 

(3)cd

【解析】(1)①利用判據(jù)：△H-T△S＜0，得：與溫度有關(guān)

         ②容積可變的密閉容器，則無(wú)論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)不變，故a錯(cuò)誤

1 mol H—H鍵斷裂，表示v_逆(H₂)，斷裂2 mol H—O鍵，表示v_正(H₂O)，且兩者相等，故b正確，c正確，有方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，知：無(wú)論是否達(dá)平衡，c(CO)＝c(H₂)，故d錯(cuò)誤；

（2）①      CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

C₀      2      1             0      0

△C     0.8    0.8           0.8     0.8

C（平衡）1.2     0.2           0.8      0.8

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)= △C(CO₂)/ △t=0.8 mol^.L^-1/5 min=0.16 mol/(L·min)

并計(jì)算，得：K(650℃) =(0.8×0.8)/(1.2×0.2)=2.67

②          CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

C₀      1      0.5             0      0

△C     0.2    0.2           0.2     0.2

C（平衡）0.8     0.3           0.2      0.2

同理：計(jì)算，得K(900℃) =0.17

說(shuō)明：升溫，K值減小，平衡左移，則逆向?yàn)槲鼰岬?/p>

③等溫、等容下的等效平衡（且壓強(qiáng)不影響該平衡移動(dòng)），即：a:b=1:2，t<3 min，，即增大反應(yīng)速率，所以：a>1(或使用合適的催化劑)

（3）能使 c(CH₃OH)增大，即平衡右移。

由圖像，知：正向?yàn)榉艧岬�，而升溫，平衡左移，故a錯(cuò)誤，

充入He(g)，與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤，

將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)，平衡右移，故c正確，

再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，故d正確，