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Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A、鋰電極發(fā)生氧化反應
B、電子從鋰電極通過外電路流向碳電極
C、每生成1mol SO2轉移4mol電子
D、SOCl2既是氧化劑又是還原劑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應．
解答： 解：A．根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；
C、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉移電子數(shù)是4mol，即每生成1mol SO2轉移4mol電子，故C正確；
D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應的應用，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度不．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下面信息，回答1～2小題：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很強大的沙塵暴襲擊，導致北京等地“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種氣體的體積一定相等的是（　　）
A、質量相等，密度相等的Cl2和NH3
B、同溫同質量的CO和C2H4
C、同溫同壓下同質量的CO2和SO2
D、同壓同質量的C3H6和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O
C、鈉與水反應，有氫氣產生：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1g Cl2與水反應轉移電子數(shù)為0.2NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
C、常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B、豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質是氮的固定
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密閉容器中進行，并達到平衡．要使體系中氣體顏色加深，正反應速率降低，應采用的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、降溫D、充入氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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