【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為13時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知:p1、p2p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________

【答案】 p1>p2>p3 相同溫度下p1p3氨的體積分?jǐn)?shù)降低,說(shuō)明平衡左移,壓強(qiáng)減小 vA<vB 66.7% BD 2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

【解析】I.①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1>p2>p3,理由是相同溫度下,p1p3氨的體積分?jǐn)?shù)降低,說(shuō)明平衡左移,壓強(qiáng)減小。

A、B兩點(diǎn)中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)均比B點(diǎn)小,所以AB點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA<vB。設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率為由圖可知C點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨的體積分?jǐn)?shù)為50%,則,解之得N2的轉(zhuǎn)化率66.7%

A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,都表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向,所以反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B正確;C. 合成氨反應(yīng)H<0、S<0由綜合判劇H-TS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,所以合成氨反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下氨易分解,C不正確;D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率D正確。綜上所述,關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是BD

II.電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O .

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.1molOH的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7:3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

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【題目】1常溫下,有AB、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,AC溶液的pH相同,則:B________,C________。

2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是__________________________;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________,AlCl3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式說(shuō)明)__________________。

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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是(
A.CaCl2 CaCO3 CaO
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C.Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
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【題目】某結(jié)晶水合物A含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子.將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解,此過(guò)程中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)刺激性氣味的氣體.向第二份加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.60g. 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的摩爾質(zhì)量為
(2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
(3)若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba(OH)2溶液,則得到的沉淀質(zhì)量為

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【題目】已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)

C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)

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【題目】下列各組物質(zhì),按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A. NaCl、BaSO4 、SO2

B. Cu、CH3COOH、酒精

C. 氯化鈉晶體、水、酒精

D. KNO3、NH3·H2O、CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,需要加入氧化劑的是 ( )

A. SO2→S B. HCl→H2

C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe

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【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn) D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線(xiàn)1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span>
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ,
②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) ,
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水

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