【題目】對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中能使反應速率加快的是

A. 再加入等量的鐵片 B. 改用200mL 1.5mol/L鹽酸

C. 改用濃硫酸 D. 升高溫度

【答案】D

【解析】A項，再加入等量的鐵片，化學反應速率不變；B項，改用200mL1.5mol/L鹽酸，c（H+）減小，化學反應速率減慢；C項，Fe與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；D項，升高溫度化學反應速率加快。

A項，鐵片為固體，再加入等量的鐵片，化學反應速率不變；B項，Fe與稀硫酸的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，改用200mL1.5mol/L鹽酸，1.5mol/L鹽酸中c（H+）=1.5mol/L2mol/L，c（H+）減小，化學反應速率減慢；C項，Fe與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；D項，升高溫度化學反應速率加快；能使化學反應速率加快的是升高溫度，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酶的敘述中正確的是 （ ）

A．由有分泌功能的細胞產(chǎn)生，并且能調(diào)節(jié)生物體的生命活動

B．生物體內(nèi)的酶在不斷更新

C．都是在核糖體上合成的

D．與雙縮脲試劑發(fā)生作用都可產(chǎn)生紫色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F(xiàn)為高分子化合物，能進行如圖所示的反應．
（1）請寫出E的電子式 ．
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式） 反應②： 反應類型 ．
反應④：反應類型 ．
反應⑤：反應類型 ．
（3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是（ ）

①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉

A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥

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