14．某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃燒；
③能發(fā)生水解反應；④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能跟NaOH溶液反應（　�。�
A．①④B．只有⑥C．只有③D．④⑥

分析 該物質中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基和醇羥基，具有烯烴、苯、羧酸和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、中和反應、酯化反應、取代反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：①含有碳碳雙鍵和羥基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故正確；
②為烴的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故正確；
③含有碳碳雙鍵，羧基和羥基，不能發(fā)生水解反應，故錯誤；
④含有羧基和羥基，能發(fā)生酯化反應，故正確；
⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故正確；
⑥含有羧基，具有酸性，能跟NaOH溶液反應，故正確．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸、醇的性質，注意：該物質還能發(fā)生縮聚反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使溶液中的AlO2-完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②在不同的條件下，烴A和等物質的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學反應方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結構簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（　�。�
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡單氫化物中，Y的沸點高
C．X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物
D．W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對應關系均正確的是（　　）
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是（　�。�
A．新制氫氧化銅懸濁液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用越來越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因是反應Ⅰ符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%．
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應．在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率0.15mol/L•min．
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實驗時出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時的電離平衡曲線應為A，水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小（填“A”或“B”），請說明理由；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）

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