Question

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固態(tài)物質完全反應，生成4.48L（標準狀況）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺沉淀完全．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學反應方程式為

 

；
（2）混合物中，n（Cu）=

 

   n（Cu₂O）=

 

．
（3）所加NaOH溶液的體積a=

 

L．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平據此寫出反應方程式；
（2）利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進行計算；
（3）根據銅守恒，求出 Cu（NO₃）₂，再根據 Cu（NO₃）₂與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質的量，根據N原子守恒求出溶液中中和過量的硝酸的氫氧化鈉的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）n（HNO₃）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由氧化還原反應得失電子守恒可知：n（Cu）×2+2×n（Cu₂0）=

4.48L

22.4L/mol

×3①，
35.2g混合物中，根據質量守恒：n（Cu）×64g/mol+n（Cu₂0）×144g/mol=35.2g②
聯(lián)①②解之得：n（Cu₂0）=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，
故答案為：0.1 mol；0.2 mol；                              
（3）n（HNO₃）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）+2×n（Cu₂0）=0.5mol，剩余硝酸n（HNO₃）=1.7mol-0.5mol×2-0.2mol=0.5mol，中和需n（NaOH）=0.5mol，將硝酸銅變?yōu)闅溲趸�銅，Cu（NO₃）₂～2NaOH，所加NaOH溶液的物質的量為1mol，所以需加NaOH的總物質的量為：1mol+0.5mol=1.5mol，n=cv=a L×2.0 mol/L=1.5mol，a=0.75L，
故答案為：0.75．

點評：本題考查了混合物的計算，利用守恒思想是解答該題的關鍵，注意從質量守恒和氧化還原反應得失電子守恒的角度分析，題目難度中等．