Question

氫化熱是指一定條件下，1mol 不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（

）、環(huán)己二烯（

）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)．

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氫化熱△H （kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

下列說法正確的是（　�。�

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?br/> 時(shí)放熱113 kJ

Answer 1

A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烷氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；
B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氫化熱為-113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113 kJ，故D正確；
故選D．