Question

Na₂CO₃與NaHCO₃在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除去Na₂CO₃固體中NaHCO₃固體：______
（2）請(qǐng)用離子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)：______
（3）充分加熱Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)可在溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）設(shè)混合物中含有NaHCO₃xg，
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168g 62g
xg 31g
x=84，
則Na₂CO₃的質(zhì)量為95g-84g=11g，
ω（Na₂CO₃）==11.6%，
故答案為：11.6%．
分析：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃；
（3）加熱時(shí)碳酸氫鈉分解，利用差量法計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的知識(shí)，側(cè)重于碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能會(huì)書寫相關(guān)反應(yīng)的方程式，注意差量法的運(yùn)用．