Question

下列敘述正確的是             （   ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

C

解析試題分析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不正確；用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，B不正確；惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，因此若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH，C正確；由于金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以D中鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，D不正確，答案選C。
考點：考查原電池和電解池的應(yīng)用和判斷以及金屬的腐蝕
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對電化學(xué)原理的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。