A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
.當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵,在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示).D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為
 
,其原子核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子.
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
 

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ?mol-1,C的燃燒熱為b kJ?mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
分析:A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,原子序數(shù)依次增大,A單質(zhì)在自然界中硬度最大,則A為碳元素;
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子,則B的核外電子排布為1s22s22p4,故B為N元素;
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,且在B的下一周期,故C為Mg元素;
D單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物,則D為Al元素;
E單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物,則E為Cu元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,原子序數(shù)依次增大,A單質(zhì)在自然界中硬度最大,則A為碳元素;
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子,則B的核外電子排布為1s22s22p4,故B為N元素;
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,且在B的下一周期,故C為Mg元素;
D單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物,則D為Al元素;
E單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物,則E為Cu元素,
(1)A為碳元素,元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為精英家教網(wǎng),Mg單質(zhì)、Al單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,Al為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O,
故答案為:精英家教網(wǎng);Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;
(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與CO分子核外電子數(shù)相等,則甲為N2,分子中形成N≡N,一個(gè)氮?dú)夥肿又邪?個(gè)π鍵;
在C-H、O-H兩種共價(jià)鍵中,氧元素的電負(fù)性較大,對鍵合電子吸引更強(qiáng),O-H鍵的極性較強(qiáng);
D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為1327Al,沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子,其原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,
故答案為:2;O-H;1327Al;13;
(3)水分子之間存在氫鍵,分子間作用力更強(qiáng),沸點(diǎn)比同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,
故答案為:水分子之間存在氫鍵;
(4)通常下,碳的燃燒熱為a kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-akJ?mol-1,
Mg的燃燒熱為b kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為:2Mg(s)+O2(g)═2MgO(s)△H=-2bkJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律可得Mg與CO2反應(yīng)生成C的熱化學(xué)方程式為:2Mg(s)+CO2(g)═2MgO(s)+C(s)△H=-(2b-a)kJ?mol-1,
故答案為:2Mg(s)+CO2(g)═2MgO(s)+C(s)△H=-(2b-a)kJ?mol-1
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律、原電池、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式書寫等,難度中等,(2)中根據(jù)方程式的反應(yīng)判斷原電池負(fù)極材料,不能機(jī)械的根據(jù)金屬的活性判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武漢模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑.組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-;B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下,0.05mol/l A 溶液的PH=13,C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成,當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請回答下列問題.
(1)寫出化學(xué)式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3

(2)A中陰離子的電子式

(3)實(shí)驗(yàn)測得B的溶液顯堿性,你推測其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
78g
78g

(5)為進(jìn)一步確定C的組成,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
 (填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中,與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
(5)若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
,負(fù)極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族

(2)用電子式表示D2E的形成過程

(3)D2C2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號表示)
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水.下列說法不正確的是(  )
A、簡單離子的半徑:C>D>E>BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性:A2B>A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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