Question

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問題：
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少

 

 （填化學式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是

 

．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為

 

個．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

 

．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s²2p¹，某元素F的原子外圍電子排布為2s²2p²，則元素E與元素F的電負性從大到小順序是

 

（用元素符號表示）．元素F在元素周期表

 

  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用

專題：

分析：（1）“低碳生活”減少的是二氧化碳的排放量；
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2 p³；
（3）s能級有一個軌道，最多排2個電子，p能級有3個軌道，每個軌道最多排2個電子，結合洪特規(guī)則分析；
（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（5）根據(jù)元素E的原子最外層電子排布為2s²2p¹，某元素F的原子外圍電子排布為2s²2p²，則E為B；F為C；結合同一周期從左向右電負性依次增大，所以C＞B；C在元素周期表p區(qū)域．

解答： 解：（1）“低碳生活”減少的是二氧化碳的排放量，故答案為：CO₂；
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2 p³；故答案為：2s²2 p³；
（3）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，4個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；
（4）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（5）根據(jù)元素E的原子最外層電子排布為2s²2p¹，某元素F的原子外圍電子排布為2s²2p²，則E為B；F為C；結合同一周期從左向右電負性依次增大，所以C＞B；C在元素周期表P區(qū)域，故答案為：C＞B；p．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，涉及核外電子排布規(guī)律、電負性、電離能等，難度中等，注意全面、半滿穩(wěn)定狀態(tài)對電離能的影響．