Question

【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A是電負性最大的元素，B、D的價電子層中均有兩個未成對電子，回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為___；該能級的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為________；該電離能大小變化的原因為________________；

（4）C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順為________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 2p 啞鈴形（紡錘形） Si<S<P S與Si相比較，S半徑小，核電荷數(shù)大，S原子對電子吸引能力更強，因此第一電離能S>Si；而P原子的2p能級為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個電子，因此第一電離能P>S HClO4>H2SO4>H3PO4

【解析】

短周期中的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是電負性最大的元素，A是F；B、D的價電子層中均有兩個未成對電子， B是Si，D是S； C介于Si和S之間，是P；短周期中的四種主族元素原子序數(shù)依次增大，則E是Cl。

（1）B是Si，14號元素，第三周期ⅣA族

（2）氟原子的電子排布圖，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，該能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形（紡錘形）;

（3）S與Si相比較，S半徑小，核電荷數(shù)大，S原子對電子吸引能力更強，因此第一電離能S>Si；而P原子的2p能級為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個電子，因此第一電離能P>S>Si

（4）元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>S>P，Cl、S、P三種元素的最高價氧化物的水化物分別為H3PO4、H2SO4 、HClO4，所以其最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為HClO4>H2SO4>H3PO4。