Question

1．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s內(nèi)O₂的平均生成速率為7.4×l0^-4mol•L^-1•s^-1
• B． T₁溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%
• C． 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
• D． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＜K₂，則T₁＞T₂

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N₂O₅）=2.5mol/L，則：
                        2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol/L）：5                0              0
變化量（mol/L）：2.5              5         1.25
平衡量（mol/L）：2.5               5         1.25
以此計(jì)算物質(zhì)的反應(yīng)速率，體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)平衡平衡移動(dòng)的方向，以此解答該題．

解答 解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，則△c（O₂）=0.74mol/L，則v（O₂）=$\frac{0.74mol}{500s}$=1.48×l0^-3mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知T₁溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{5}{2.5+5+1.25}×100%$=57.1%，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡逆向移動(dòng)，且體積減小一般，則c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，故C正確；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＜K₂，則T₁＜T₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，難度中等，注意理解掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．