Question

有兩個均在密閉容器中進行的反應：①2HI=H₂+I₂②2NO₂=N₂O₄．下列各情況可以說明①達到平衡的是

 

，可以說明②達到平衡的是

 

．
（1）定溫定容時，氣體壓強不變；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時，氣體密度不變．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以不能用壓強判斷平衡．

解答： 解：對于反應①2HI=H₂+I₂，（1）該反應是一個前后氣體系數和不變的反應，定溫定容時，氣體壓強不變不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變，說明碘單質的濃度不隨時間的變化而變化，達到了平衡，故正確；
（3）混合氣體的M=

m

n

，質量守恒，n始終不變，所以當M不變化，不一定平衡，故錯誤；
（4）定溫定壓時，氣體密度=

m

V

始終保持不變，所以當密度不變了，不一定平衡，故錯誤．
對于反應②2NO₂=N₂O₄，（1）該反應是一個前后氣體系數和變化的反應，定溫定容時，氣體壓強不變，證明達到了平衡，故正確；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變，說明二氧化氮的濃度不隨時間的變化而變化，達到了平衡，故正確；
（3）混合氣體的M=

m

n

，質量守恒，n變，所以當M不變化，一定平衡，故正確；
（4）定溫定壓時，氣體密度=

m

V

，質量守恒，但是V變化，當密度不變了，達到了平衡，故正確．
故答案為：（2）；（1）（2）（3）（4）．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)．