把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列敘述正確的是（　�。�
A、給溶液加熱，溶液的pH升高
B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液n（Ca2+）減少
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多
D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；
B、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
C、加入Na2CO3溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：A、給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，故n（Ca2+）減少，故B正確；
C、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其中的Ca（OH）2的固體減少，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca（OH）2的固體增多，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯(cuò)點(diǎn)，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
①儀器b的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時(shí)間后有白色沉淀生成，該沉淀是
 
，若盛放的x為溴水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內(nèi)鼓入空氣，目的是
 

（2）為了驗(yàn)證裝置中產(chǎn)生的氣體含有CO2，請從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進(jìn)行試驗(yàn)，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號）
 
，產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后期氣體中可能還含有H2，理由是
 
；通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確有該氣體存在，則反應(yīng)后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對成對電子，EF、GC為電子數(shù)相同的離子晶體．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
 

（3）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）元素B與F可形成化合物BF3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷BF3的空間構(gòu)為
 
，分子中B原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學(xué)式為
 
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氯氣的混合氣體遇強(qiáng)光照射時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸現(xiàn)象，并在瓶口形成（　�。�
A、白煙B、白霧
C、白色煙霧D、棕色煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
 
．
（2）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最合適的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　�。�
A、1 mol?L-1H2SO4溶液
B、2 mol?L-1H2SO4溶液
C、純水
D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把固體Ca（OH）2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　�。�
A、給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B、恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C、向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca（OH）2固體的質(zhì)量增多
D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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