【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:

(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學式或離子符號回答問題)

(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應(yīng)的離子方程式_________。

【答案】 第二周期第ⅤA族 O=C=O HClO4>H2SO4>H2CO3 Al3+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】A是所有元素中原子半徑最小的元素,則A是氫元素;B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,C的氫化物為NH3,BC元素、CN元素、D為氧元素;E是同周期元素中金屬性最強的元素,則E為鈉元素;F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿,則FAl元素;G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知GS元素,則HCl元素;

(1) 氮的核電荷數(shù)為7,則氮元素在周期表中位置為第二周期第ⅤA族;Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;

(2)NaO形成的化合物Na2O2的電子式是;CO2是直線形非極性分子,其結(jié)構(gòu)式是O=C=O;

(3)C、S、Cl三種元素中氯元素非金屬性最強,碳元素非金屬性最弱,則三者最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3;Na為第三周期元素,Na+、Mg2+、Al3+的離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,而S2-、Cl-等比Na+多一個電子層,離子半徑大,則Na所在的周期中離子半徑最小的是Al3+ ;

(4)SO2能酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)SO2有還原性,對應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

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