Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ）

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中，C（CH₃COOH）＞C（H⁺），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，據(jù)此判斷a和b的關(guān)系；
B．含有弱根離子的鈉鹽溶液中，酸越弱則其酸根離子越容易水解，根據(jù)水解程度判斷相同pH的鈉鹽溶液中鹽的物質(zhì)的量濃度；
C．酸性越弱的酸，其酸根離子水解程度越大，根據(jù)電荷守恒判斷[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]是否正確；
D．根據(jù)溶液酸、堿的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，從而確定離子濃度相對(duì)大�。�

解答：解：A．醋酸溶液中，C（CH₃COOH）＞C（H⁺），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實(shí)際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故A正確；
B．相同溫度下，相同濃度的CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，水解程度大小順序是，c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa ）＜c（Na₂CO₃ ），所以相同pH的這幾種溶液，溶液的濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ），故B正確；
C．酸性HF＞CH₃COOH，則醋酸根離子水解程度大于氟離子，根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）-c（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=C（OH^-）-C（H⁺），因?yàn)榇姿岣�離子水解程度大于氟離子，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的一元酸HX，酸的強(qiáng)弱未知，所以c（HX）≥10^-3 mol/L，pH=11的一元堿MOH，堿的強(qiáng)弱未知，所以c（MOH）≥10^-3 mol/L，等體積混合時(shí)，溶液可能是酸性、堿性或中性，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，酸或堿的強(qiáng)弱未知，導(dǎo)致酸和堿的濃度未知，從而導(dǎo)致混合溶液的酸堿性未知．