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【題目】下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀； ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；

③同位素： 1 H、2H2、3H+； ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；

⑤弱電解質：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確

【答案】A

【解析】

試題分析：①水銀是單質，不是混合物，錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿都是電解質，正確；③同位素是質子數相同而中子數不同的原子， 1 H是原子；2H2是分子；3H+是離子，因此不能互稱同位素，錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是C元素的不同性質的單質，屬于同素異形體，正確；⑤ Fe(SCN)3是強電解質， H2O是弱電解質，SO2、NH3都是非電解質，錯誤。因此分類正確的是②④；選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積

A．a=b=100 B．a=b=1 000 C．a<b D．a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)

A. He原子核內含有4個質子

B. He和He為同一元素的不同核素

C. He原子核內含有3個中子

D. He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質比較，正確的是

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性： P＞S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，Z的焰色反應顯黃色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X<Z

B. X與W屬于不同周期、不同主族元素

C. Y的正價與最低負價的絕對值之和為8

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應，能生成W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，可能大量共存的微粒組是：

A. 能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

B. 水溶液中：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是

A. 電池工作時OH-向正極遷移

B. 正極反應式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. Zn為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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