【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

濃硫酸

水煤氣

硫酸

乙醇

B

膽礬

石灰水

硫酸鋇

NH3

C

火堿

蔗糖溶液

氨水

三氧化硫

D

小蘇打

汽油

苛性鉀

氯氣

【答案】B

【解析】

試題分析：A、濃硫酸是混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B、膽礬為化合物，石灰水是Ca(OH)2溶液，是混合物，硫酸鋇是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B正確；C、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（ ）

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙醇）

乙酸

加熱回流

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4

洗氣

C

乙醇（乙酸）

新制氧化鈣

蒸餾

D

苯（溴）

碘化鉀溶液

分液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下事實(shí)中不能用“相似相溶”原理說明的是(　　)

A. HCl易溶于水B. I2易溶于CCl4中

C. Cl2可溶于水D. NH3難溶于苯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是

A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（ ）
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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