【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是(
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
B.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol,與足量的Na2O2固體充分反應(yīng),生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng),不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等,則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

【答案】C
【解析】解:A.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng),由于反應(yīng)中放入氫氣,溶液質(zhì)量小于100g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%,故A錯誤;B.等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同,設(shè)Al均為2mol,
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:1,故B錯誤;
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol,與足量的Na2O2固體充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成氧氣0.5amol,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L,故C正確;
D.當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+═H2O+CO2↑,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)順序為CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═H2O+CO2↑,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,
所以1<n(HCl):n(Na2CO3)<2,n(Na2CO3)=0.20mol,則0.2mol<n(HCl)<0.4mol,鹽酸的體積是200mL,所以 <c(HCl)< ,即1mol/L<c(HCl)<2mol/L,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】通過靈活運用鈉的化學(xué)性質(zhì),掌握鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別方法不可行的是(

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機物可看做有共軛結(jié)構(gòu),以下有這種結(jié)構(gòu)的是(

A.1-丁烯B.13-丁二烯C.天然橡膠D.聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6的能量變化為(

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于摩爾的說法和理解正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L.
(2)25℃時,將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl)時,則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中:①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④氯化氫 ⑤水 ⑥酒精 CaCO3,屬于電解質(zhì)的是__________;非電解質(zhì)是_________;強電解質(zhì)是_____________;弱電解質(zhì)是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖.反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.

請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
(2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是;a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為;
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為;
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為;
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.

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