Question

9．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11     K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31       K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�

• A． Mg²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺
• B． Cr³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• D． Zn²⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺

Answer 1

分析 溶液的pH控制在9附近，則c（OH^-）=1.0×10^-5mol/L，結(jié)合Ksp可計算各金屬離子的濃度，進而比較濃度大小，以此解答該題．

解答 解：溶液的pH控制在9附近，則c（OH^-）=1.0×10^-5mol/L，則c（Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1{0}^{-5}）^{2}}$mol/L=0.18mol/L；
c（Zn²⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-17}}{（1{0}^{-5}）^{2}}$mol/L=1.0×10^-7mol/L；
c（Cr³⁺）=$\frac{7.0×1{0}^{-31}}{（1{0}^{-5}）^{3}}$mol/L=7.0×10^-16mol/L；
c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-5}）^{3}}$mol/L=4.0×10^-23mol/L．
則離子濃度由大到小的順序為Mg²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的計算，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．