【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B. 56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA

C. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA

D. 常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

【答案】B

【解析】A項未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lL pH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學──物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm。又知鈣的密度為1.54g·cm－3，則1cm3鈣晶體中含有 個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時，電池的正極反應式為_______________；充電時，_______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題

（1）NaClO2中Cl的化合價為________.

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式.______________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。粗鹽精制時，為除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的試劑分別為_________、_________。最后再加入的一種試劑，其目的是__________.(用離子方程式表示)。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應中氧化產(chǎn)物是_____________.

（5）“有效氧含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_______g.(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A. 拉瓦錫 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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