【題目】某科研小組取用0.2 L營(yíng)養(yǎng)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度如下表所示。
離子符號(hào) | K+ | SO | Cl- |
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
(1)該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為________,含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為________。
(2)該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為________。
(3)該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋的過(guò)程中測(cè)得溶液中NH的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示,則V1為________L。此時(shí)營(yíng)養(yǎng)液中KCl的物質(zhì)的量濃度為________。
【答案】 4 mol·L-1 14.9 g 1.6 mol 1 0.2 mol·L-1
【解析】(1)硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L,則硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為:c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0mol/L;根據(jù)鉀離子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),則c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L,溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為:m(KCl)=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g;(2)根據(jù)氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),則:c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L,
氯化銨的物質(zhì)的量為:n(NH4Cl)=8.0mol/L×0.2L=1.6mol;(3)據(jù)c=n/V可知V=n/c,V1=n/c1=1.6mol÷1.6mol/L=1L,此時(shí)營(yíng)養(yǎng)液中KCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷1L=0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.235 g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+++10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Mg2+、NO3-、K+和M離子,經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是( )
A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中含有糖類的是( 。
①ATP、贒NA ③染色體、芗(xì)胞膜、葜尽、薜矸勖
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝,但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中,正確的是( )
A. A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
B. lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
D. A既能與羧基反應(yīng),又能與醇反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號(hào))
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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