有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阡X片　③氯化氫氣體�、芟×蛩�  ⑤干冰　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷w　⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電；
（2）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；
（3）溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)；
（4）電解質(zhì)在溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電．
解答： 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ�，符合條件的有：②④⑥⑨，
故答案為：②④⑥⑨；
（2）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：①③⑦⑨⑩，
故答案為：①③⑦⑨⑩；
（3）非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：⑤⑧，
故答案為：⑤⑧；
（4）電解質(zhì)若未電離出自由移動(dòng)的離子也不會(huì)導(dǎo)電，符合條件的有：①③⑦⑩，
故答案為：①③⑦⑩．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、粒子的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計(jì)算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 
．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D
 
、E
 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：
 
離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、1H2和2H2互為同位素，性質(zhì)相似
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（　　）
A、碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
B、1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量
C、1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D、固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　　）
①用pH試紙測(cè)定Na2C03溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑤探究Ba（OH）2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑥實(shí)驗(yàn)室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、①③B、③④⑤C、②④D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下屬于共價(jià)分子的單質(zhì)是（　�。�
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑
（1）下列說法正確的是
 
．
A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性
B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O從上述反應(yīng)推知
 
．
A、氧化性：I2＞NaNO2
B、氧化性：NaNO2＞HI
C、還原性：HI＞NO
D、還原性：I2＞HI
當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
L．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鑒別NaNO2和NaCl，現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有
 
（填序號(hào)）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是
 
（填序號(hào)）．

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