【題目】A、B的結構簡式如下
(1)A分子中含有的官能團的名稱是__________;B分子中含有的官能團的名稱是___________。
(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應?__________(填“能”或“不能”,下同);B能否與氫氧化鈉溶液反應?________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應類型是________________。
(4)A、B各1mol分別加入足量濃溴水,完全反應后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是______ mol、______mol。
【答案】醇羥基、碳碳雙鍵 酚羥基 不能 能 消去反應 1 2
【解析】
(1)由A、B的結構簡式可知,A中無苯環(huán),官能團是醇羥基、碳碳雙鍵,B中有苯環(huán),羥基直接與苯環(huán)相連,官能團是酚羥基,故答案為:醇羥基、碳碳雙鍵;酚羥基;
(2)A屬于醇類,醇羥基不能電離出氫離子,所以A無酸性,不能與氫氧化鈉溶液反應,B屬于酚類,酚具有弱酸性,可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應,故答案為:不能;能;
(3)A結構中,與醇羥基相連的碳原子的鄰碳上有氫原子,可以發(fā)生消去反應,所以對比A和B的結構可知,A轉(zhuǎn)化為B發(fā)生的是消去反應,故答案為:消去反應;
(4)1molA結構中含有1mol碳碳雙鍵,1mol碳碳雙鍵能與1mol的溴發(fā)生加成反應,B結構中酚羥基會使鄰、對位上的氫原子活化,但對位有甲基,所以只有酚羥基的鄰位碳原子上的氫原子會被單質(zhì)溴取代,所以1molB消耗2mol溴,故答案為:1;2。
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【題目】常溫下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進行,可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關說法正確的是( )
A.該反應的ΔH>0,ΔS<0
B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子
C.室溫下,向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水,溶液pH減少
D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
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【題目】二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下:2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得,相關熱化學方程式如下:2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示).
(2)經(jīng)查閱資料,上述甲醇脫水反應平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學溫度),且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響,從而進步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時刻測得各組分的壓如下:
此時正、逆反應速率的大。V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(填序號).
A.< 1/3 B.1/3 C.1/3~1/2 D.1/2 E.> 1/2
④300℃時,使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下,壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律,并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用,工作原理如圖2所示。
①負極的電極反應式為__________。
②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液,當消耗2.3g二甲醚時,電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
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【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應開始進行。
下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號)。
A.比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
(4)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時=___L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆,則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經(jīng)濟”備受關注,CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0
(5)為探究反應X的反應速率與濃度的關系,向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下,根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出反應速率與濃度關系曲線:v正~c(CO2)和v逆~c(H2O)。則與曲線v正~c(CO2)相對應的是如圖___曲線。(填“甲”或“乙”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應重新達到平衡,則此時曲線乙對應的平衡點可能為___(填字母)。
(6)溫度為T時,向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體,此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關系如圖所示:
①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___(L1或L2)
②該溫度下,反應X的平衡常數(shù)Kp=___。
(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】2019年10月9日,瑞典皇家科學院將2019年度諾貝爾化學獎授予美國JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為___;基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___ (填“大”或“小”),原因是___。
(2)實室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+,FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是___;
(3)磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為___;亞磷酸與NaOH反應只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結構式為___。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結構如圖所示:
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__(用n表示重復單元數(shù))
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__;Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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【題目】化合物W是一種藥物的中間體,一種合成路線如圖:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)A的系統(tǒng)命名為___。
(2)反應②的反應類型是__。
(3)反應⑥所需試劑為___。
(4)寫出反應③的化學方程式為___。
(5)F中官能團的名稱是___。
(6)化合物M是D的同分異構體,則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構)。
①1molM與足量的NaHCO3溶液反應,生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下);
②0.5molM與足量銀氨溶液反應,生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__(寫出其中一種)。
(7)參照上述合成路線,以C2H5OH和為起始原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__。
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【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關于該電池的說法正確的是( )
A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑
B.C為陰離子交換膜,A為陽離子交換膜
C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持
D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴,優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值
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【題目】藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:
已知:;化合物B中含五元環(huán)結構,化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______
(2)H中含氧官能團的名稱為_______
(3)B的結構簡式為_______
(4)反應③的化學方程式為_______
(5)⑤的反應類型是_______
(6)M是C的一種同分異構體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。
(7)結合上述合成路線,設計以2—溴環(huán)己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)
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