將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成NaNO3的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）生成AgCl的質(zhì)量為多少？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由信息可知，發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）NaCl+AgNO3 ═NaNO3 +AgCl↓     
        1 mol         1 mol    143.5g
       2L×0.5mol/L   n （NaNO3） m （AgCl）     
n （NaNO3）=
2L×0.5mol/L×1mol
1mol
=1mol；
故答案為：1mol；
（2）m （AgCl）=
2L×0.5mol/L×143.5g
1mol
=143.5g，
故答案為：143.5g．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及NaCl的物質(zhì)的量可代入方程式計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）淀粉屬于
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，其分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
基和羧基．
（2）微量元素缺少會導(dǎo)致患各種代謝疾病，缺乏
 
元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子病）；如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動需要，就會發(fā)生
 
（填“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）；維生素C在人體內(nèi)有重要功能，其化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為
 
；青霉素是重要的
 
（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙
鹽酸體積（mL） 30.0 30.0 30.0
樣品質(zhì)量（g） 2.58 5.16 6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 672 1344 1344
請回答：
（1）若用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積是
 
mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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