Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣

．
（2）A裝置中反應的化學方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．B裝置中反應的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

126b

233a

×100%

．
（4）C裝置中反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）長頸漏斗沒有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強差，觀察液面變化；
（2）A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；
（3）根據(jù)硫元素守恒計算，Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄；
（4）C中為NaOH溶液，作用是吸收尾氣防止污染，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO；

解答：解：（1）檢驗實驗裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差，以形成壓強差來觀察是否有氣泡或液面是否發(fā)生變化，長頸漏斗沒有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強差，觀察液面變化，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣；
（2）D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）根據(jù)硫元素守恒計算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g         233g
m             bg
m=

126b

233

，
所以Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

126b

233a

×100%；
故答案為：

126b

233a

×100%；
（4）C中為NaOH溶液，作用是吸收尾氣防止污染，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O； SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

點評：本題考查實驗基本操作的分析應用，本實驗比較常規(guī)，應該說是考查基礎(chǔ)知識的掌握程度．（1）考查裝置氣密性檢查的方法；（2）考查尾氣處理；（3）方程式書寫；（4）考查實驗設(shè)計能力．