【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HClO___________________________________________________

(2)Ba(NO3)2______________________________________________

A層：(3)NaHSO4____________________________________________

NH3·H2O_____________________________________________________

B層：(3)H2CO3______________________________________________

Fe(OH)3____________________________________________________

【答案】HClOH++ClO- Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- NaHSO4=Na++H++SO42- NH3·H2ONH+4+OH- H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- Fe(OH)3Fe3++3OH-

【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，書寫電離方程式時(shí)要先判斷是強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，而弱電解質(zhì)用“”，據(jù)此分析判斷。

（1）HClO為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：HClOH++ClO-，

故答案為：HClOH++ClO-；

（2）Ba(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，

故答案為：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-；

A層：（3）NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：NH3·H2ONH+4+OH-，

故答案為：NH3·H2ONH+4+OH-；

B層：（3）H2CO3為二元弱酸其電離方程式分兩步進(jìn)行，分別為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，

故答案為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

（4）Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-，

故答案為：Fe(OH)3Fe3++3OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

（1）用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___；

（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的___（填“氧化性”或“還原性”）

（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；

A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E．定容時(shí)俯視刻度線

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。

A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

(1)的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。

(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子除外，還有________(填離子符號(hào))

(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時(shí)溶液的關(guān)系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。

(5)“沉鋰“中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。

②為獲得高純，提純操作依次為熱過(guò)濾、_______、烘干。

③若“沉鋰”中，加入等體積等濃度溶液，則此時(shí)沉鋰率為________________。(已知的為)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span>a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列6種物質(zhì)

① ② ③

④CH3-CH=CH-CH3 ⑤ ⑥

(1)用于制造炸藥TNT的是____(填序號(hào))。

(2)具有兩性的是______(填序號(hào))。

(3)有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②______(填“高”或“低”)

(4)有機(jī)物④的名稱是___________

(5)有機(jī)物④形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(6)檢驗(yàn)有機(jī)物⑥中官能團(tuán)的試劑是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：

已知：

(1)①的反應(yīng)類型是___________，化合物 的官能團(tuán)的名稱為_____________。

(2)關(guān)于B和C，下列說(shuō)法不正確的是____________(填字母序號(hào))。

a．利用紅外光譜法可以鑒別B和C b．B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c．可用溴水檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(3)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)D生成E的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(5)有機(jī)物M是有機(jī)物C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

a．除苯環(huán)外，不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不考慮立體異構(gòu)；

b．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c．1mol N最多與6mol Br2(濃溴水)反應(yīng)。

(6)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K( ) 其合成路線如下，寫出H、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H____________、J_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：

合成反應(yīng)：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過(guò)的乙酸酐73g和1g無(wú)水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開(kāi)始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開(kāi)始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________。

（2）乙酸酐過(guò)量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。

（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃

（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

（8）減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管

（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是______。

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