T℃時，在一容積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示：
①寫出該反應的化學方程式：
 
；
②已知K（300℃）＞K（500℃），該反應的正反應方向是
 
熱反應；
③若增大壓強，則A的轉化率會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：①根據(jù)物質的量的變化比例寫出化學方程式；
②根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式判斷；
③反應前氣體體積大于反應后氣體體積，以此判斷．
解答： 解：①A物質的量減小了2.4mol-1.6mol=0.8mol，為反應物，B物質的量減小了1.6mol-1.2mol=0.4mol，為反應物，C物質的量增大了0.4mol，為生成物，計量數(shù)之比為：2：1：1，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：2A+B?C，故答案為：2A+B?C；
②化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，由于K（300℃）＞K（500℃），即溫度升高化學平衡向逆反應方向移動，正反應方向放熱，故答案為：放熱；
③反應前氣體體積大于反應后氣體體積，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故答案為：增大．
點評：本題考查化學平衡圖象、化學方程式書寫、影響平衡的因素等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中正確的（　�。�
A、新藥帕拉米韋對禽流感H7N9有顯著療效，它的結構簡式為化學式是C15H26N4O4
B、2013年11月20日山東現(xiàn)‘奪命快遞’----化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯它是無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
C、綠原酸的結構簡式為：，它在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、縮聚反應
D、苯的同系物 ，其所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：
元素代號 部分特征
A 氣態(tài)單質在標準狀況下密度是0.0893g/L
B 形成的化合物的種類最多
C 形成的氧化物的種類最多
D 形成的化合物焰色反應呈黃色
E 生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F 最高價氧化物對應的水化物酸性在短周期中最強
請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為
 
．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號
 
．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1
寫出甲與NO2反應的熱化學方程式
 
．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為
 
，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，寫出其反應的化學方程式
 
．
（5）E的單質可以和D的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出其反應的離子方程式
 
，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物和E的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，試寫出其反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應方向是
 
熱反應．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
 

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器內密度保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反應物不再轉化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離除NO2氣體　　 　b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的兩個實驗裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問題：
（1）圖甲中電子從
 
 流向
 
（書寫電極材料名稱）；石墨棒上發(fā)生的電極反應式為
 
．工作一段時間后，測得導線中通過0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
（標準狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有刺激性氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①B為
 
極，電極反應式為
 
；
②原溶液的物質的量濃度是
 
；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標準狀況） 50 120 232 288 310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
 
．（設溶液體積不變）
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量由大到小順序
 
（填序號大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關系
 
．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關系為：
 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：則乙醇發(fā)生酯化反應時，斷裂的鍵是
 
；發(fā)生消去反應時斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應時斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應斷裂的鍵是：
 
．
（2）在有機物①②CH2=CH2③CH≡CH ④-CH2OH⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中屬于芳香烴的是
 
；能與溴水發(fā)生加成反應的是
 
；能發(fā)生消去反應的是
 
；能與NaOH溶液反應，但不能與Na2CO3溶液反應的是
 
． （填寫上述物質的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、可用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素
C、德國化學家維勒提出了有機化學的概念
D、CH3CH=CHCH（CH3）CH=CHCH3中不存在對映異構體，但存在順反異構

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