Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe2+

假設(shè)2：只有Fe3+

假設(shè)3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）

實驗編號	Fe2+溶液的 體積／ｍL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判斷達到滴定終點：____________________________。

Answer 1