某;瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸(俗名草酸)晶體受熱分解”的實驗,并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO(圖中夾持裝置已略去)。
(1)裝置C的作用是      _______,裝置E的作用是              。
(2)乙二酸受熱分解的反應方程式是                                      。
(3)①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是   _______________________。
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是__                                ______。
(4)該裝置有一個不足之處,請寫出彌補這個不足之處的理由和具體方法:_____________ __________         __________。
(1)吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳,干燥CO氣體,(2)略(3分)
(3)裝置B中澄清石灰水變渾濁(2分);  裝置D中澄清石灰水不變渾濁,裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置G中澄清石灰水變渾濁(注意:不寫全不給分)(3分)
(4)在G裝置后加燃著的酒精燈處理尾氣CO,以防止其污染空氣
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分) I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下:
①       灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置,                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后,繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重,稱重
⑥ 計算
請回答下列問題:
(1)省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。
(2)第④步靜置后的操作是                    。
(3)第⑤步灼燒溫度不超過900℃,是因為_______________________。
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
(4)寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式:                        
(5)已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1:取少量待測液放入試管1中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。
若不出現(xiàn)渾濁,則溶液中不存在SO32-,
若出現(xiàn)渾濁,則溶液中可能含有SO32-
步驟2:若出現(xiàn)渾濁,靜置一段時間后,將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,再加入             。
 
步驟3:
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)茶是我國人民喜愛的飲品,其中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素.某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)
步驟1:稱取500 g干燥的茶葉,置于通風櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌.
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH為6~7左右,使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95 g無水碳酸鈉,充分攪拌,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀.
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.1000 mol·L1的HCl標準溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00 mL,計算結果.請回答下列問題:
步驟 1中:使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器.
步驟2中:改用試劑________________來調節(jié)pH將更為方便.判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________.
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為________________.若碳酸鈉試劑不純,且所含雜質不與Ca2反應,則測得的鈣離子的質量分數(shù)將__________(填下列序號之一:①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某課外活動小組利用下圖裝置探究SO2與Na2O2的反應。

(1)請指出該裝置中一個不合理的地方:                                  。
(2)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應類似CO2與Na2O2的反應,該反應的化學方程式為                                          
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。他們作出這個推斷的理由是                                       
(4)第3小組在通入過量SO2后,請你完成對反應完畢后硬質玻璃管中的固體成分的探究。
限選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L1NaOH、0.01mol·L1KMnO4、紫色石蕊試液。
①提出對玻璃管中固體成分的合理假設:
假設Ⅰ:全部為Na2SO3;
假設Ⅱ:為Na2SO3和Na2SO4的混合物;
假設Ⅲ:                    ;
②設計實驗方案(不要在答題卡上作答)。
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案,請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1:用藥匙取少量固體于試管中,加入適量蒸餾水充分溶解后,將所得溶液分置于A、B試管中。
 
步驟2:
 
步驟3:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
B
苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)
說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應
C
常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應
非金屬性:P>N
D
向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積
可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式:                                  。
(2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                。
(3)在干燥管B中不能選用的干燥劑是     (填序號);
A.堿石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氫氧化鈉
(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是:                          ;
5)待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示)             。
(6)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集NH3
①在圖中方框內畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)不同濃度的硫酸與鋅反應時,產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(假設實驗條件為壓強為101 kPa,溫度為0℃)。

(1)若在燒瓶中放入1.3g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的量程應不小于           ml。
(2)若1.3g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:                                      。
(3)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)+n(SO2)=         mol。(用含字母的代數(shù)式表示,需化簡)。
(4)反應結束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外,還要注意:
                                                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下:

(1)用硫酸調整溶液pH到1~2,硫酸的作用是                        。
(2)加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘,濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀,另兩種沉淀是                     (寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為:                     。
(3)若除雜后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃,需采取的措施是                  。
(4)過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
(5)晶體中結晶水含量的測定:準確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品,放入已干燥至恒重的瓷坩堝,置于馬弗爐中,在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質量,還需要經(jīng)過的操作有:冷卻(干燥器中)至室溫→                                
(6)硫酸根離子質量分數(shù)的測定:準確稱取自制的樣品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液5mL,將溶液加熱至沸,在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,則樣品中w(SO)=            

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。
A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結束后,某同學取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學據(jù)此斷,上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________
②該同學的判斷不正確,原因是_________________
(4)請你設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案