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下列說法中，正確的是（　　）
A、CO2的摩爾質量為44 g
B、1 mol N2的質量是14 g
C、等質量的水與質量分數98%L的硫酸混合所得溶液的質量分數大于49%
D、標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4 L
考點：摩爾質量,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．摩爾質量的單位為g/ml，g為質量的單位；
B．氮氣的摩爾質量為28g/mol，1mol氮氣的質量為28g；
C．等質量的水和硫酸混合，硫酸的質量分數減半；
D．標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L．
解答： 解：A．摩爾質量的單位錯誤，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故A錯誤；
B.1mol氮氣的質量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯誤；
C．等質量的水與質量分數98%L的硫酸混合，設硫酸和水的質量為m，則混合液中硫酸的質量分數為：
m×98%
2m
×100%=49%，故C錯誤；
D．標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol二氧化碳的體積約為22.4L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了摩爾質量與質量、質量分數的計算等知識，題目難度不大，注意掌握摩爾質量與質量的區(qū)別、質量分數的計算方法，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（　�。�
A、CH3（CH2）4CH3
B、（CH3）2CHCH（CH3）2
C、（C2H5）2CHCH3
D、C2H5C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�
A、氧化性強弱的順序為：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
B、Z2在①、③反應中為還原劑
C、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D、X2十是XO4一的氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質鐵反應后，鐵元素化合價變?yōu)?2價
C、新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用紙上層析法分離和檢驗墨水的成分，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法
B、容量瓶、量筒、滴定管上都具體標明使用溫度，容量瓶有標線無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還需潤洗
C、溴水中加入苯，溴水褪色了是因為溴與苯發(fā)生了取代反應，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因為溴與乙烯發(fā)生了加成反應
D、物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-滲析法分離提純；濁液-過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體．則滿足條件的該有機物的同分異構體有（　　）
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在工業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是（　�。�
A、活性炭、SO2、氯水都會因發(fā)生氧化還原反應而使品紅溶液褪色
B、Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運
D、水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（ COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
 
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則1mol CH4與CO2反應的熱化學方程式是
 

（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
 
 T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）
 
v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
 
．
③計算反應在第8min時的平衡常數K=
 
；（列出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成方程式（將答案填在空白處）
（1）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
②向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為
 
；
（2）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
 
CuO+
 
NH4Cl
  △  
.
 
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
．
補全并配平此反應方程式．
（3）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個反應的離子方程式．
 
；
 
；
 
；
（4）向含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，請寫出其離子方程式．
 
．

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