CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H<0,在其他條件不變的情況下,下列說明正確的是
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應放出的熱量也隨之改變 |
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變 |
C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變 |
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為 ;
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為 (用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋 ;
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ,B與N之間形成 鍵;
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物),則有關(guān)該反應的說法正確的是( )
A.該反應放出251.2 kJ的熱量 | B.該反應吸收251.2 kJ的熱量 |
C.該反應放出125.6 kJ的熱量 | D.該反應吸收125.6 kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知: 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A.-1780kJ/mol | B.+1220 kJ/mol | C.-1220 kJ/mol | D.+1780 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在101kPa 25℃時,1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學方程式為
A.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-1560kJ·mol-1 |
B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g)△H =-1560kJ·mol-1 |
C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l)△H =+3120 kJ·mol-1 |
D.C2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-52.0kJ·mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是
A.正反應為吸熱反應 |
B.該反應的逆反應是吸熱過程 |
C.HBr的能量一定高于H2的能量 |
D.反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量 |
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b |
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在下列各說法中,正確的是
A.ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應 |
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù) |
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 |
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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