10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W所處的周期序數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．含T的鹽溶液一定顯酸性
D．實驗室制備T的氫氧化物可以通過R形成的氫化物通入到T離子的溶液中得到

分析 由短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置，其中W所處的周期序數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W位于第三周期，其最外層電子數(shù)為6，可知W為S元素，結(jié)合位置可知，R為N，T為Al、Q為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，R為N，T為Al、Q為Si，W為S，
A．非金屬性R＞Q，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；
B．非金屬性Q＜W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W，故B正確；
C．含T的鹽溶液為偏鋁酸鹽時水解顯堿性，為氯化鋁時水解顯酸性，故C錯誤；
D．氨氣與含鋁離子的溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素及化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molSO2與0.5molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的共價鍵為0.5NA
C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)大于0.5NA
D．一定量的鐵與1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1•K2=K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）99.5gRO4-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol．
（2）在同溫同壓下，2g CO2的體積為120mL，而2g A氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和CO的質(zhì)量是18g，則其中含CO2的質(zhì)量為11g，CO的體積為5.6L．
（4）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個氦原子
D．常溫常壓下，含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質(zhì)量是（　　）
A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

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