下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
D、常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合 物都是非電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，與其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故C正確；
D．在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽、其他化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M?N
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%
D、若t1=2min，用N的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C、吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反應(yīng)生成硅酸
C、保存NaOH溶液時(shí)不能用玻璃塞
D、二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A、34B、52C、36D、26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
B、25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2O?H++OH-逆向移動(dòng)，c（H+）降低
C、取c（H+）=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等添加劑對(duì)食品進(jìn)行增白．下列關(guān)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是（　�。�
A、CaO2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B、CaO2對(duì)面粉增白原理與SO2漂白原理相似
C、CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol
D、CaO2放入NaHCO3溶液中，會(huì)放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C、H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
①NaOH；②NH3?H2O；③CaCO3；④CH3COOH；⑤NaHCO3；⑥Al（OH）3；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨CH3CH2OH（乙醇）；⑩Cu．
A、①③⑥⑦B、②④⑥⑦
C、①③⑤⑦D、除⑧⑨⑩外

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