【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是:( )

A. c(H+)/c(OH)=105的溶液中:Na+、ClO、K+、Cl

B. 由水電離出的C(H+)=1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、SO42

C. 使酚酞變紅色的溶液中:NO3、Cl、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中:NO3、Al3+、NH4+、SO42

【答案】D

【解析】

A.c(H+)/c(OH)=105的溶液,是酸性溶液,H+ClO=HClO,不能大量共存,故A錯誤;

B.由水電離出的C(H+)=1×10-13mol/L的溶液,可能是酸性、也可能是堿性,若為酸性,則可以大量共存,若為堿性,NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應,則不能大量共存,故B錯誤;

C.使酚酞變紅色的溶液,微堿性溶液,而Ca(OH)2微溶于水,則不能大量共存,故C錯誤;

D.使甲基橙變紅色的溶液,是酸性溶液,溶液中的H+、NO3、Al3+、NH4+、SO42-無任何離子反應發(fā)生,可以大量共存,故D正確;

本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2Al2O3等雜質)冶煉金屬鉻。回答下列問題:

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單,主要缺點是___。

Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42、CO32、OH外,還有____(忽略水解,填化學式)。

(2)步驟③需將pH調____(”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調至3CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4Na2S反應得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中,1molA 2molB 發(fā)生反應 A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJ·mol1(b0),下列說法正確的是

A. 充分反應后,放出熱量為 b kJ

B. x=1,容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. B D 的物質的量為 1:1 時,表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中,正反應速率可能是先增大再減小

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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填偏大、偏小、無影響)。

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【題目】有四種微粒的結構示意如下,下列說法錯誤的是(

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

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【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是:( )

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合:c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

B. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+ c(OH)

C. pH=8.3NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3)> c(H2CO3) > c(CO32)

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(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式_______________________________

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是___________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________。

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B. 放電時,正負兩極周圍都有LiOH

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D. 放電和充電時,Li+遷移方向相反

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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

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C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大

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